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融雪剂是一种化学品，普通融雪剂具有危害性，研究发现，融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车橡胶轮胎。

     开发廉价无害的环保融雪剂是当务之急，新的融雪剂产品要求绿色环保，对路面、绿化植物及公共设施基本无伤害，并且融雪速度快，投加剂量小，使用成本低。

    解决传统的产品对道路桥梁的腐蚀问题，大限度地降低融雪剂对道路及环境的影响和破坏，融雪残留的产物可促进植物生产，实现二次利用。

   鼓励推广环保融雪剂的使用，并考虑给予适当经济补贴，融雪剂，弥补环保融雪剂的价格劣势，终实现无机融雪剂被价格适宜、环保的新型融雪剂所替代。

融雪剂在降雪频繁地区颇受青睐，是因为冰在其与水形成的溶液中能够融化。那么，融雪剂化学原理是什么呢？

　　首先要说物质的凝固点，买融雪剂，它是物质在固态和液态二者平衡共存时达到的温度，亦叫熔点。其含义是在一定的外压下，工业融雪剂，溶剂液体与溶剂固体具有相同蒸气压时的温度。

　　虽然每一种纯溶剂都有固定的凝固点，供应融雪剂，但是当一种溶剂中溶解有其他物质时，伴随体系蒸汽压的变化，溶剂的凝固点就会下降。这就意味着，溶液的蒸气压比原先的溶剂固体的蒸汽压低，故溶剂固体在原冰点显然不会结冰。如果外界温度高于这一温度，“冰”便可溶化。

氯化钙为什么比氯化钠能使冰点下降得更多？简单地说，1份氯化钠（NaCl）溶解后会变成1份钠离子和1份氯离子，共2份溶质粒子；而1份氯化钙（CaCl2）溶解后则会变成3份溶质粒子（1份钙离子和2份氯离子）。相同浓度的氯化钠和氯化钙，后者形成的粒子数更多，对水结冰的速度影响更大，也就使冰点下降得更多。

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